cac dong vi co tinh chat hoa hoc giong nhau 10dc954bacc57157b0204572e63d40d4 Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau

* Hướng dẫn giải pháp

Số phát biểu đúng là 4.

Câu hỏi trên thuộc dạng câu hỏi trắc nghiệm bên dưới!

Số lượng câu hỏi: 22

Nguyên tử của một nguyên tố hóa học luôn bao gồm một hạt nhân được bao quanh bởi một đám mây electron. Hạt nhân được cấu tạo bởi proton và neutron. Số proton có trong nguyên tử của một nguyên tố cụ thể luôn bằng nhau. Điều này có nghĩa là số proton là một đặc tính riêng của một nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, số lượng neutron có trong hạt nhân có thể khác nhau giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố. Các dạng khác nhau này được gọi là đồng vị. Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố cụ thể là tổng số proton và neutron trong hạt nhân của nguyên tố đó. Đôi khi, khối lượng nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có thể giống nhau mặc dù số nguyên tử của chúng khác nhau. Các dạng khác nhau này được gọi là isobars. Sự khác biệt chính giữa đồng vị và đồng vị là Khối lượng nguyên tử của đồng vị là khác nhau trong khi khối lượng nguyên tử của đồng vị là tương tự.

Các khu vực chính được bảo hiểm

1. Đồng vị là gì?
– Định nghĩa, thuộc tính, ví dụ
2. Isobar là gì?
– Định nghĩa, tính chất, ví dụ
3. Sự khác nhau giữa đồng vị và đồng vị
– So sánh sự khác biệt chính

Các thuật ngữ chính: Khối lượng nguyên tử, Số nguyên tử, Thanh đồng vị, Đồng vị, Hạt nhân, Nơtron, Proton

Đồng vị có tính chất hóa học tương tự

Đồng vị là gì?

Đồng vị là những cấu trúc nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố. Điều này có nghĩa là các đồng vị có cùng số nguyên tử nhưng khối lượng nguyên tử khác nhau. Điều này là do số nguyên tử là đặc tính riêng của một nguyên tố hóa học do sự hiện diện của cùng một số proton trong hạt nhân. Nhưng khối lượng nguyên tử của các đồng vị có thể khác nhau vì khối lượng nguyên tử phụ thuộc vào số nơtron có trong hạt nhân, và các đồng vị có số nơtron khác nhau.

Các đồng vị cho thấy sự giống nhau về tính chất hóa học của chúng vì tính chất hóa học của một nguyên tố chủ yếu phụ thuộc vào các electron có trong nguyên tử. Đồng vị của một nguyên tố có cùng số electron và cùng cấu hình electron.

Tính chất vật lý của các đồng vị có thể khác nhau. Thông thường, các tính chất vật lý phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử và các đồng vị có khối lượng nguyên tử khác nhau. Một số ví dụ về đồng vị bao gồm đồng vị của Hydro, Helium, Carbon, Lithium, v.v.

Đồng vị có tính chất hóa học tương tự

Hình 01: Các đồng vị của Heli trong tự nhiên

Hình ảnh trên cho thấy cấu trúc nguyên tử của đồng vị Helium trong tự nhiên. Ở đây, một đồng vị Heli bao gồm 1 nơtron trong khi đồng vị còn lại bao gồm 2 nơtron. Nhưng cả hai đều có cùng số hiệu nguyên tử, 2. Khối lượng nguyên tử khác nhau.

Isobar là gì?

Đồng vị là những nguyên tố hóa học có cùng khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố hóa học được tính bằng tổng số proton và neutron. Một proton hoặc neutron đơn lẻ được gọi là nucleon . Do đó, số nucleon bằng khối lượng nguyên tử. Do đó, isobar có cùng số nucleon. Tuy nhiên, riêng số proton và neutron trong các isobar luôn khác nhau.

Isobar được cấu tạo bởi cùng một số electron. Điều này cho thấy isobar thể hiện các tính chất hóa học tương tự. Tính chất vật lý cũng giống nhau vì khối lượng nguyên tử là như nhau. Vì các số nguyên tử khác nhau, các isobar là các nguyên tố hóa học khác nhau.

Ví dụ: Một loạt các Isobars có khối lượng nguyên tử là 64.

  • Coban (Co)
  • Niken (Ni)
  • Đồng (Cu)
  • Sắt (Fe)
Đồng vị có tính chất hóa học tương tự

Hình 2: Khối lượng nguyên tử của đồng và niken

Isobar có khối lượng nguyên tử là 3.

Sự khác biệt giữa đồng vị và đồng vị

Định nghĩa

Đồng vị: Đồng vị là những cấu trúc nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố.

Isobar: Đồng vị là những nguyên tố hóa học có cùng khối lượng nguyên tử.

Số nguyên tử

Đồng vị: Số hiệu nguyên tử của các đồng vị bằng nhau.

Isobars: Số nguyên tử của isobar là khác nhau.

Khối lượng nguyên tử

Đồng vị: Khối lượng nguyên tử của các đồng vị khác nhau.

Isobars: Khối lượng nguyên tử của các isobar bằng nhau.

Nguyên tố hóa học

Đồng vị: Các đồng vị có thành phần hóa học giống nhau ở các dạng khác nhau.

Isobars: Isobars là các nguyên tố hóa học khác nhau.

Tính chất vật lý

Đồng vị: Các tính chất vật lý khác nhau ở các đồng vị.

Isobars: Hầu hết các tính chất vật lý là tương tự trong các isobars.

Sự kết luận

Đồng vị và đồng vị là những ví dụ về mối quan hệ giữa các nguyên tố hóa học. Đồng vị đề cập đến các dạng khác nhau của cùng một nguyên tố hóa học. Isobars đề cập đến mối quan hệ giữa một số nguyên tố hóa học khác nhau có cùng tính chất. Do đó, việc hiểu được sự khác nhau giữa đồng vị và đồng vị là rất quan trọng.

Người giới thiệu:

1. Isobar Elephant là gì? Nghiên cứu.com. Research.com, Web nd. Có sẵn ở đây. Ngày 20 tháng 7 năm 2017.
2. Helmenstine, Tiến sĩ Anne Marie. Đồng vị là gì? Định nghĩa và ví dụ. Np, nd Web. Có sẵn ở đây. Ngày 20 tháng 7 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

1. Helium-3 và Helium-4 Live ″ của Uwe W. – Tác phẩm riêng (Public Domain) qua Commons Wikimedia 2. Vỏ điện tử 029 Bronze (CC BY-SA 2.0 uk) qua Commons Wikimedia

3. Vỏ điện tử 028 Nickel (CC BY-SA 2.0 uk) qua Commons Wikimedia

Đồng vị là các biến thể của một nguyên tố hóa học trong đó hạt nhân của một nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron (nơtron) và do đó có số khối khác nhau.[1]

Thuật ngữ “đồng vị” Đồng vị được hình thành từ các từ tiếng Hy Lạp isos (“giống nhau”) và topos (“nơi”), có nghĩa là “cùng một nơi”, để nói rằng các đồng vị khác nhau của một nguyên tố chiếm một vị trí duy nhất trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hay Bảng tuần hoàn của Mendeleev. .[2]

Đồng vị có tính chất hóa học tương tự

Ba đồng vị xuất hiện tự nhiên của hydro:
1H protium với 0 neutron,
đơteri 2H với 1 nơtron,
tritium 3H với 2 neutron

Số proton trong hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử, và bằng số electron ở trạng thái nguyên tử trung hòa (không bị ion hóa). Mỗi số hiệu nguyên tử xác định một nguyên tố cụ thể và các nguyên tử của nguyên tố đó có thể có một phạm vi rộng về số lượng nơtron. Số nucleon (tên gọi chung của proton và neutron) trong hạt nhân là số khối của nguyên tử, tức là mỗi đồng vị của một nguyên tố có một số khối riêng biệt.[1][3]

Ví dụ, cacbon-12, cacbon-13 và cacbon-14 là ba đồng vị của nguyên tố cacbon có khối lượng lần lượt là 12, 13 và 14. Số hiệu nguyên tử của cacbon là 6, có nghĩa là mỗi nguyên tử cacbon có 6 proton, do đó số nơtron của các đồng vị tương ứng là 6, 7 và 8.

Hai cơ quan khoa học quốc tế, Liên đoàn Quốc tế về Hóa học Ứng dụng và Tinh khiết (IUPAC) và Ủy ban về Trọng lượng Nguyên tử và Đa dạng Đồng vị (CIAAW, một ủy ban của IUPAC) chịu trách nhiệm đưa ra các khuyến nghị. danh pháp được khuyến nghị cho các nguyên tố và hợp chất hóa học, cũng như các hằng số hoặc giá trị liên quan, v.v., và thường được chấp nhận bởi cộng đồng khoa học liên quan.[4]

Ngày nay, tên khoa học của các đồng vị được viết với tên của nguyên tố theo sau là dấu trừ và số nucleon (proton và neutron). Ví dụ helium-3, carbon-12, carbon-14, iodine-131, uranium-238.

Ở dạng ký hiệu AZE (ký hiệu AZE) trong đó A – số khối, Z – số nguyên tử và E – ký hiệu hóa học, số nucleon hoặc khối lượng được viết theo kiểu siêu ký hiệu ngay trước ký hiệu hóa học của nguyên tố, trong khi số nguyên tử ở dưới . Ví dụ 3
2
Anh ta
, 4
2
Anh ta
, thứ mười hai
6

, 14
6

, 235
92
U
, 239
92
U
.

Tuy nhiên, trong thực tế, ký hiệu AE thường được sử dụng, vì số nguyên tử Z được đặc trưng bởi ký hiệu hóa học E. Ví dụ 3He, 12C, 14C, 131I, 238U.

Đôi khi trạng thái của một đồng vị cũng được biểu diễn, ví dụ như chữ m cho trạng thái có thể di chuyển trong 180m
73
Tôi
hoặc tantali-180m.

Trong các phương trình phản ứng hạt cơ bản khác, ký hiệu AZE cho một hình ảnh tốt hơn. Ví dụ

7 14 N + 0 1 n → 6 14 C + 1 1 p {\ displaystyle {} _ {\ 7} ^ {14} \ mathrm {N} + {} _ {0} ^ {1} \ mathrm {n} \ rightarrow {} _ {\ 6} ^ {14} \ mathrm {C ^ {*}} + {} _ {1} ^ {1} \ mathrm {p}}
.

Một số phương pháp ký hiệu được sử dụng trước đây, chẳng hạn như ký hiệu ZEA: 2He4, 6C14, 92U238, … hoặc ký hiệu EA: He4, C14, U238, … tồn tại trong các cuốn sách cũ hơn.

Chu kỳ bán rã của đồng vị. Ô đồng vị bền lệch khỏi vạch Z = N khi số nguyên tử Z tăng lên

Một số đồng vị / nuclit phóng xạ và do đó được gọi là đồng vị phóng xạ hoặc hạt nhân phóng xạ, trong khi những đồng vị khác chưa bao giờ được quan sát thấy phân rã phóng xạ và được gọi là đồng vị. hạt nhân ổn định hoặc ổn định. Ví dụ, 14C là đồng vị phóng xạ của cacbon, trong khi 12C và 13C là đồng vị bền. Có khoảng 339 hạt nhân tự nhiên trên Trái đất,[5] trong đó 286 là hạt nhân nguyên thủy, có nghĩa là chúng đã tồn tại từ khi Hệ Mặt trời hình thành.

Hạt nhân nguyên thủy bao gồm 32 hạt nhân có chu kỳ bán rã rất dài (hơn 100 triệu năm) và 253 được chính thức coi là “hạt nhân ổn định”,[5] bởi vì chúng chưa bao giờ được quan sát để phân rã. Trong hầu hết các trường hợp, vì những lý do hiển nhiên, nếu một nguyên tố có đồng vị ổn định, thì những đồng vị đó chiếm ưu thế về lượng nguyên tố phong phú được tìm thấy trên Trái đất và trong Hệ Mặt trời. Tuy nhiên, trong trường hợp của ba nguyên tố (tellurium, indium và rheni), đồng vị phong phú nhất được tìm thấy trong tự nhiên thực sự là một (hoặc hai) đồng vị phóng xạ có chu kỳ bán rã cực kỳ dài của nguyên tố. các nguyên tố, mặc dù các nguyên tố này có một hoặc nhiều đồng vị bền.

  1. ^ một b Bogdan Povh, K. Rith, C. Scholz, F. Zetsche: Teilchen und Kerne. Eine Einführung trong bộ phim chết tiệt Konzepte. 7. Auflage. Springer, Berlin / Heidelberg 2006, ISBN 978-3-540-36685-0.
  2. ^ Scerri Eric R. (2007) Bảng tuần hoàn Nhà xuất bản Đại học Oxford, trang 176–179 ISBN 0195305736
  3. ^ Nagel Miriam C. (1982). Frederick Soddy: Từ Giả kim thuật đến Đồng vị. Tạp chí Giáo dục Hóa học 59 (9), tr. 739–740.
  4. ^ Connelly NG, Damhus T., Hartshorn, RM và Hutton AT Danh pháp hóa học vô cơ – Các khuyến nghị của IUPAC 2005, Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2005
  5. ^ một b “Các chất phóng xạ mất tích từ Trái đất”.
  • Danh sách các đồng vị tự nhiên
  • Danh sách các đồng vị được tìm thấy
  • Danh sách các đồng vị
  • Ủy ban về Trọng lượng nguyên tử và Đa dạng đồng vị (CIAAW)
  • Liên minh Hóa học Ứng dụng và Tinh khiết Quốc tế (IUPAC)
  • Đồng vị tại Encyclopdia Britannica (Tiếng Anh)
  • Đồng vị trong Từ điển Bách khoa Việt Nam

Lấy từ “https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotopic&oldid=67478641”

Bạn đang xem chuyên mục Hỏi đáp
Thuộc website web giải đáp

Quảng cáo

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.